REAKSI ASAM BASA

A.  REAKSI ASAM BASA DAN REAKSI REDOKS

Reaksi Kimia dan Persamaan Reaksi Kimia

          Persamaan reaksi kimia menggambarkan perubahan zat- zat yang bereaksi. Persamaan reaksi kimia meliputi rumus kimia dari zat-zat yang pereaksi dan zat-zat hasil reaksi  yang dihubungkan dengan tanda panah. Fasa zat-zat yang bereaksi dinyatakan dengan lambang s untuk padat ( solid ), g untuk gas ( gases ), l untuk cair ( liquid), dan aq untuk zat-zat terlarut ( aquaeus ).

          Dalam suatu reaksi berlaku hukum kekekalan massa. Massa zat-zat yang bereaksi sama dengan massa zat-zat hasil reaksi. Untuk itu suatu persamaan reaksi harus setara, yaitu jumlah atom diruas kiri harus sama dengan jumlah atom diruas kanan. untuk membuat suatu persamaan reaksi setara ditambahkan koefisien yaitu bilangan didepan rumus.

Contoh persamaan reaksi setara

C₃H_{8 ( g)} +  5 O_2(g)            3 CO_2(g)  +   4 H₂O_(l)

Pada persamaan reaksi diatas, koefisien  C₃H₈ = 1, koefisien O₂ = 5, koefisien CO₂ = 3 dan koefisien H₂O = 4. C₃H_8, O₂ dan H₂O berwujud gas, sedangkan H₂O berwujud cair.

Beberapa jenis reaksi adalah  reaksi reduksi oksidasi  ( redoks)  dan reaksi asam basa.

Reaksi Asam Basa

Larutan Asam dan Larutan Basa

Sifat asam dan basa termasuk pokok bahasan yang penting dalam ilmu kimia. Dalam kehidupan sehari-hari, sifat ini dapat kita jumpai misalnya rasa asam dari buah jeruk dan cuka. Rasa asam tersebut berasal dari asam yang terkandung dalam buah jeruk dan cuka, yaitu asam sitrat dan asam cuka. Asam askorbat dalam vitamin C adalah zat penting dalam makanan kita.

Untuk mengetahui sifat suatu senyawa apakah asam, basa, atau netral, cara yang digunakan adalah mengujinya dengan indikator

asam-basa. Beberapa indikator asam-basa yaitu :

a. Lakmus merah dan lakmus biru

              Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Sedangkan basa mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Senyawa netral tidak mengubah warna kedua kertas lakmus.

b.       Indikator universal

          Dengan indikator universal, kita bisa langsung mengetahui berapa pH (kekuatan asam / basa) dari suatu senyawa dengan membandingkan warna indikator yang terkena senyawa dengan warna standar. Biasanya range pH indikator universal adalah 1-14.

Asam : pH < 7

Netral : pH = 7

Basa : pH > 7

c.       pH meter

          pH larutan juga bisa diukur dengan pH meter. Alat digital ini memberikan nilai pH yang lebih akurat daripada indikator universal. Sebenarnya, beberapa senyawa di alam bisa digunakan sebagai indikator asam-basa, seperti kunyit, air bunga, dan sebagainya.

Berbagai Jenis asam

Rumus Asam	Nama Asam	Reaksi Ionisasi	Valensi Asam	Sisa Asam
Asam-asam Kuat HCl H2SO4 HNO3 Asam-asam Lemah H3PO4 CH3COOH H2CO3	Asam Klorida Asam Sulfat Asam Nitrat Asam Fosfat Asam Asetat Asam Karbonat	HCl              H+  + Cl- H2SO4          2 H+   +  SO42- HNO3           H+   + NO3- H3PO4           3 H+  + PO43- CH3COOH          H+  + CH3COO- H2CO3         2 H+  + CO32-	1 2 1 3 1 2	Cl- SO42- NO3- PO43- CH3COO- CO32-

Berbagai Jenis Basa

Rumus Basa	Nama Basa	Reaksi Ionisasi NaOH              Na+  + OH- KOH             K+   +  OH- Mg(OH)2              Mg2+   + OH- NH4OH             NH4+  +   OH-	Valensi Basa
Basa Kuat NaOH KOH Mg(OH)2 Basa Lemah NH4OH	Natrium Hidroksida Kalium Hidroksida Magnesium Hidroksida Amonium Hidroksida		1 1 2 1

 
Reaksi- reaksi Asam Basa

Reaksi- reaksi asam basa meliputi

a.                   Asam + Basa

b.      Asam  + Oksida Basa

c.       Oksida Asam  + Basa

d.      Oksiada asam + Oksida Basa

e.       Amonia  + Asam

f.       Logam dengan asam kuat encer

g.      Reaksi logam dengan garam

a. Reaksi Asam dengan Basa

Asam bereaksi dengan basa membentuk garam dan air

ASAM  +   BASA                      GARAM   +   AIR

Contoh :

          Asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida membentuk garam NaCl dan air.

HCl  + NaOH              NaCl   +   H₂O

b.      Reaksi Oksida basa dengan Asam

OKSIDA ASAM  +  BASA                 GARAM  +   AIR

Contoh :

Reaksi kalsium oksida dengan asam klorida encer

CaO(s)    +   2 HCl              CaCl₂(aq)    + H₂O (l)

c.       Reaksi Oksida Asam dengan basa

                                     OKSIDA ASAM  +  BASA            GARAM  +  AIR
          Contoh :
          Reaksi karbon dioksida dengan air kapur membentuk endapan kalsium karbonat.
          CO₂(g)    +  Ca(OH)₂             CaCO₃    +   H₂O

d.      Reaksi Oksida asam dan oksida basa

OKSIDA ASAM  +  OKSIDA BASA              GARAM

          Contoh
          Karbon dioksida bereaksi dengan kalsium oksida membentuk kalsium karbonat
          CO_2(g)    +  CaO_(s)                CaCO_{3 (s)}

e.       Reaksi Amonia dengan Asam

NH₃ + ASAM               GARAM AMONIUM

Contoh

Reaksi NH3 dengan asam klorida

NH_{3 (g)}  +  HCl _(aq)                  NH₄Cl_(aq)

f.       Reaksi logam dengan asam kuat encer

Logam + Asam kuat encer              Garam  +   Gas H₂

Contoh :

Reaksi zink dengan asam klorida encer

Zn(s)   +   2HCl (aq)               ZnCl₂ (aq) +  H₂ (g)

g.       Reaksi logam dengan garam

                   Logam yang lebih reaktif dapat mendesak  logam yang kurang reaktif dari larutan garamnya.

         

          Contoh :

          Reaksi logam zink dengan larutan tembaga (II) sulfat

          Zn(s)  +  Cu²⁺ (aq)                 Zn²⁺(aq)  +  Cu (s)

Soal Latihan

Tuliskan persamaan reaksi dari reaksi berikut ini

1.      Larutan kalsium hidroksida  + larutan asam klorida

2.      Magnesium hidroksida padat + larutan asam nitrat

3.      Aluminium hidroksida padat  + larutan asam klorida

4.      Tembaga (II) oksida padat  + larutan asam klorida

5.      Gas karbon dioksida  + larutan natrium hidroksida

6.      Difosfor penta oksida padat + larutan kalium hidrksida

7.      Gas ammonia + larutan asam nitrat

8.      Larutan natrium karbonat + larutan asam sulfat

9.      Zink sulfide padat + larutan asam klorida encer

10.  Larutan perak nitrat + larutan kalsium klorida

11.  Larutan kalsium sulfat + larutan natrium karbonat

12.  Larutan magnesium klorida + larutan natrium hidroksida

13.  Larutan barium klorida + larutan natrium fosfat

14.  Aluminium + larutan asam sulfat

15.  Aluminium + Larutan tembaga (II) sulfat

B. KONSEP REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Reaksi Reduksi Dan Oksidasi

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.

Pentingnya reaksi oksidasi-reduksi dikenali sejak awal kimia. Dalam oksidasi-reduksi, suatu entitas diambil atau diberikan dari dua zat yang bereaksi. Situasinya mirip dengan reaksi asam basa. Singkatnya, reaksi oksidasi-reduksi dan asam basa merupakan pasangan sistem dalam kimia. Reaksi oksidasi reduksi dan asam basa memiliki nasib yang sama, dalam hal keduanya digunakan dalam banyak praktek kimia sebelum reaksi ini dipahami. Konsep penting secara perlahan dikembangkan: misalnya, bilangan oksidasi, oksidan (bahan pengoksidasi), reduktan (bahan pereduksi), dan gaya gerak listrik, persamaan Nernst, hukum Faraday tentang induksi elektromegnet dan elektrolisis.

Perbedaan oksidasi reduksi

Klasik

Oksidasi: reaksi antara suatu zat dengan oksigen Reduksi : reaksi antara suatu zat dengan hydrogen

Modern

Oksidasi - Kenaikan Bilangan Oksidasi - Pelepasan Elektron Reduksi - Penurunan Bilangan Oksidasi - Penangkapan Elektron Oksidator - Mengalami Reduksi - Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi - Mampu mengoksidasi - Dapat menangkap electron Reduktor - Mengalami oksidasi - Mengalami kenaikan Bilangan Oksidasi - Mampu mereduksi - Dapat memberikan electron Auto Redoks ·         Reaksi redoks di mana sebuah zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Bilangan Oksidasi

Pengertian Bilangan Oksidasi :
Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.
Harga bilangan oksidasi

1. Unsur bebas bilangan Oksidasi = 0

2.   Oksigen

     Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2

     Kecuali :

     a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1

     b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2

     c. Dalam OF2, Bilangan Oksidasi = +2

3.  Hidrogen dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1, kecuali dalam hibrida = -1

4. Unsur-unsur Golongan IA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1

5. Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2

6.  Bilangan Oksidasi molekul = 0

7.  Bilangan Oksidasi ion = muatan ion

8.  Unsur halogen :

F : 0, -1

Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7

Br : 0, -1, +1, +5, +7

I : 0, -1, +1, +5, +7

Contoh soal :

1. Manakah yang termasuk reaksi redoks?

a. NaOH + HCl             NaCl + H₂O

b. Ag⁺ (aq) + Cl^-( aq)             AgCl(s)

c. CaCO₃            CaO + CO₂

d. CuO +   CO                Cu + CO₂

e. O₂ + O             O₃

Jawab : d

Perhatikan atom Cu dari biloks +2 (pada CuO) berubah menjadi 0 (pada Cu). Jika satu atom mengalami perubahan, termasuk redoks karena pasti akan diikuti oleh perubahan lainnya.

2. Manakah reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks?

a. Zn + 2H₂SO₄             ZnSO₄ + H₂

b. 2CrO₄ ^2- + 2H⁺              Cr₂O₇ ^2- + H₂O

c. Cu²⁺+ Ni            Cu + Ni²⁺

d. C₃H₈ + 5O₂            3CO₂ + 4H₂O

e. Cl₂ + 2KOH             KCl + KClO + H₂O

Jawab :

Perhatikan pilihan semua jawaban. semuanya ada atom (biloks 0) membentuk senyawanya. Berarti biloks ada yang positif ada yang negatif. Dari 0 ke positif atau negatif  ada perubahan dan ini berarti reaksi redoks. Sedangkan pilihan b biloks pada Cr₂O₄ ^2- sebesar +6 dan pada Cr₂O₇ ^2- sebesar +6 jadi tidak ada perubahan biloks

Dasar : reaksi redoks (reduksi oksidasi) Contoh: Dalam reaksi Fe dan Cu⁺², Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi); Cu⁺² mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi)

Oksidator dan Reduktor

          Oksidator adalah  zat pengoksidasi, tetapi mengalami reduksi.

          Reduktor adalah zat pereduksi, tetapi mengalami oksidasi.

Contoh-contoh :

                   oksidasi

                             Oksidator : O₂

            _{+4  -2            0                      +6   -2}   Reduktor : SO₂

1.       2 SO₂   + O₂           2 SO₃ 

                                          Reduksi

                   Oksidasi

           _{0                       +1   -1                    +2       -1                 0}                                                    Oksidator : HCl

2.       Mg    +    2 HCl              MgCl₂    +   H₂                                Reduktor  : Mg

                                 Reduksi

              Oksidasi

         _{+2   -1            0                        +3  -1}                                                                   Oksidator : Cl₂

3.       FeCl₂ +  Cl₂             FeCl₃                                                                 Reduktor : FeCl₂

                         Reduksi

                                

                                   Oksidasi

         _{+2  -2               -3 +1                         0               0                   +1 -2}                    Oksidator : CuO

4.       CuO    +   NH₃             Cu   +    N₂    +   H₂O             Reduktor  : NH₃

             Reduksi

                             Oksidasi

     _{+3     -2          +2 -2                      0                  +4 -2}

5.       Fe₂O₃  +  CO          2 Fe   +   3 CO₂                                         Oksidator : Fe₂O₃

                                                                             Reduktor  : CO

     

Reduksi

Soal Latihan

1.      Tentukan  bilangan oksidasi masng-masing atom dalam unsure, senyawa atau ion berikut :

a.       Fe

b.      SO₂

c.       HNO₃

d.      C

e.       CaCO₃

f.       H₂

g.      NO^3-

h.      KMnO₄

i.        NaHSO₄

j.        Zn²⁺

               Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi redoks berikut :

a.       NiO + CO                    Ni + CO₂

b.       2SO₂  +   O₂                2SO₃

c.       P₄  +  O₂                2P₂O₅

d.       Mg  +   2 HCl            MgCl₂   +  H₂

e.       3CuO  +  2NH₃             3Cu   +  N₂   +  3 H₂O

http://sahidinrplc.blogspot.com/search/label/Kimia

Ditulis oleh Zulfikar pada 31-07-2010

Larutan buffer adalah larutan yang terdiri dari garam dengan asam lemahnya atau garam dengan basa lemahnya. Komposisi ini menyebabkan larutan memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH jika kedalam larutan ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini disebabkan larutan penyangga memiliki pasangan asam basa konyugasi (ingat konsep asam Lowry-Bronsted) perhatikan Bagan 8.24.

Bagan 8.24. Skema larutan buffer dan komposisi asam basa konyugasi
Kita ambil contoh pasangan antara asam lemah CH3COOH dengan garamnya CH3COONa. Di dalam larutan
CH3COONa ⇄ CH3COO- + Na+ (Garam)
CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ (Asam lemah)
Dalam larutan terdapat CH3COOH merupakan asam dan CH3COO- basa konyugasi.
Kehadiran senyawa dan ion ini yang dapat menetralisir adanya asam dan basa dalam larutan. Jika larutan ini ditambahkan asam, terjadi reaksi netralisasi,
H+ + CH3COO- ⇄ CH3COOH
Kehadiran basa dinetralisir oleh CH3COOH
OH- + CH3COOH ⇄ CH3COO- + H2O
Untuk larutan buffer dengan komposisi lain adalah campuran antara garam dengan basa lemahnya, seperti campuran NH4Cl dengan NH4OH. Garam terionoisasi
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-
NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

Dalam larutan garam terdapat pasangan basa dan asam konyugasi dari NH4OH dan NH4+, adanya molekul dan ion ini menyebabkan larutan mampu mempertahankan pH larutan. Tambahan H+ dapat dinetralisir oleh NH4OH sesuai dengan reaksi :
NH4OH + H+ ⇄ NH4+ + H2O
Demikian pula adanya tambahan basa OH- dinetralisir oleh ion amonium dengan reaksi :
NH4+ + OH- ⇄ NH4OH
Larutan buffer yang terdiri dari garam dan asam lemahnya atau basa lemahnya memiliki harga pH yang berbeda dari garamnya ataupun dari asam lemahnya, karena kedua larutan terionisasi.

http://ariisundana.blogspot.com/2012/11/kimia-kelas-xi-ipa.html